高三化学``求助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 15:07:00
1.什么会和CaCl2 溶液出现浑浊？为什么

2.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2, 发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3.则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是？

只提供方法！
1：要出现浑浊，顾名思义，混合后出现沉淀或者微溶物，那你就找什么物质和CaCl2 溶液混合会出现浑浊！自己查书，然后弄明白！
2：要看电离出H+的能力的大小，就要比较他们的酸性大小，如何比较呢？就从题目给你的条件出发！题目给了你两个方程式，就可以比较HA和HB和碳酸三者酸性的大小，那么答案就出来了！
要多看书啊！

CO2
HA <HB

1，可溶CO32-盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
CO2则不可以
2，NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3
说明酸性H2CO3>HA>HCO3->HB>CO32-
所以等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是HA>HB？

回答者：张丹lx - 试用期 一级 4-4 11:39
1问错了CO2不 会和CaCl2 溶液出现浑浊只会与氢氧化钙生成沉淀
第二问NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3
说明酸性H2CO3>HA>HCO3->HB>CO32-
所以等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是HA>HB